初三化学虽然是理科，但还是有很多知识点需要理解和记忆。本文整理了初三化学的基础知识点，便于初三学生在复习时理解和记忆。希望能帮到你！

1.质量守恒定律1。在化学反应中:必须不变的是:每种物质的总质量；元素的类型和元素的质量；原子的类型；原子数量；原子质量。必须改变的是:物质的种类；分子类型；可能改变的是分子的数量。

2.固体氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硝酸镁等。不能导电，但它们的水溶液可以导电，所以酸碱盐溶液可以导电，但有机溶液不导电。

3.氯酸钾溶液含有自由移动的氯离子吗？（不，它只含有自由移动的氯酸盐离子）。

4.在导电溶液中，所有阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总数，因此整个溶液不导电。

第二，对于溶解度随温度变化很大的物质，溶液采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体（如KNO3和CuSO4）。冷却饱和硫酸铜溶液析出的晶体化学式为硫酸铜5H2O。碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中的溶质为HCl，石灰水中的溶质为Ca（OH）2，盐水中的溶质为NaCl，氧化钙水中的溶质为Ca（OH）2，三氧化硫水中的溶质为H2SO4，硫酸CuSO4 5H2O水中的溶质为CuSO4，医用酒精中的溶质为C2H5OH。

三、铁1、铁的物理性质:银白色，有金属光泽，质软，具有良好的延展性和延展性，是电和热的导体。

2.铁锈实际上是铁、氧和水的相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3（红褐色）。

3.防止铁制品生锈的方法:保持铁制品表面清洁干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜。具体操作如下:在其表面涂漆，在其表面涂油，在金属制品表面镀其他金属，通过化学反应在铁制品表面形成致密的氧化膜。

4.黑色金属:铁、锰、铬。有色金属:除前三者外的所有金属，如铜、锌和铝。

四、构图与结构1。由不同元素组成的纯物质一定是化合物；由不同元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同元素组成的。

2.由两种元素组成的化合物称为氧化物，其中一种元素是氧。氧化物必须是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

3.元素符号的含义:它代表一种元素和这种元素的一个原子。

4.化学式的含义:它表示一种物质、其元素组成、其分子和其原子组成。

动词 （verb的缩写）相关物质的颜色1。NaOH固体（白色）能吸水潮解，并能与空气中的CO2反应而变质，因此NaOH必须密封保存。放在空气中，质量会增加和恶化。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

2.碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O在室温下失去其结晶水（称为风化），当将其放在空气中时，其质量降低并变质。

3.无水硫酸铜:能吸水（测试水的存在）。

4.生石灰在空气中的变质:Cao+H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）”CO2 = CaCO3 ↓+

5.密封储存:浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、铁、白磷和苏打晶体。

6.稀盐酸和硫酸用于除锈。

7.不应使用NaOH治疗胃酸过多症（HCl），而应使用Al（OH）3 AI（OH）-HCI。

8.熟石灰用于改良酸性土壤，波尔多液【CuSO4和Ca（OH）2】是一种农业杀虫剂。

九年级化学容易出错。1.量筒可用作中和反应的容器。( × )

2.烧杯加热时，应放在石棉网上。( √ )

3.滴管瓶上的滴管应在使用后立即清洗。( × )

4.实验中剩余的药物应放回原试剂瓶中。( × )

5.倾倒液体时，将试剂瓶口倒在试管口旁边。( × )

6.用橡胶滴管将液体滴入试管时，将滴管放入试管中。( × )

7.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯，然后盖上灯头。( × )

8.将试管夹从试管底部向上放入，夹在试管的中上部。( √ )

9.烧杯上有油，用管刷蘸洗衣粉清洗，然后用水冲洗。( √ )

10.用水浸湿乳胶管，然后将其拧入玻璃导管。( × )

11.清洗过的烧杯、试管和烧瓶放在实验平台上。( × )

12.磷在空气中燃烧并发生剧烈反应，产生大量白雾。( × )

13.铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧，到处都是火花，并生成黑色固体物质四氧化三铁。( √ )

14.氧气是一种化学活性气体，可以支持燃烧，易燃，可用作燃料。( × )

15.物质与氧气的反应属于氧化反应。( √ )

16.氧气收集满后，将带有火星的木条放入气体容器中。( × )

17.装满氧气的容器应该放在桌子上。( √ )

18.催化剂只能加速其他物质的化学反应速率。( × )

19.用引流法收集氧气时，当导管口出现气泡时应立即收集。( × )

20.分子比原子大。( × )

21.同一原子可能构成不同的分子。( √ )

22.尘埃飞扬是分子不断运动的结果。( × )

23.分子是保持物质化学性质的粒子。( × )

24.外层电子少于4个的原子是金属原子。( × )

25.一个原子中质子的数量等于中子的数量。( × )

26.原子外层的电子数量决定了原子在化学变化中是容易获得电子还是容易失去电子。( √ )

27.不同原子的原子核中的中子数可能相等。( √ )

28.原子核由质子和中子组成。( × )

29.氧化物含有氧，但含氧的化合物不是氧化物。( √ )

30.只含有一种元素的物质是纯的。( × )

31.由不同元素组成的物质是混合物。( × )

32.混合物由不同的分子组成。( × )

33.酸含有氢，所以含氢的化合物是酸。( × )

34.SO2可以代表二氧化硫。( √ )

35.氦的化学式是He2。( × )

36.Cu是一种金属元素，可以代表铜元素、铜原子和铜。

37.相对分子质量是分子的实际质量。( × )

38.二氧化碳的相对分子量为44克..( × )

39.棉纤维和丝绸可以通过燃烧和气味来区分。( √ )

40.工业废水和生活污水的任意排放会造成水污染。( √ )

41.为了防止水污染，我们提倡不使用含磷洗衣粉。( √ )

42.保护水资源，禁止使用化肥和农药。( × )

43.大力开采地下水，为生产生活供水。( × )

44.明矾可以与水中的杂质反应，去除杂质。( × )

45.盐水中的盐可以通过过滤分离。( × )

46.过滤、吸附、蒸馏和消毒都是常用的净水方法。( √ )

47.通过过滤装置去除可溶性杂质。( × )

48.硬水可以通过活性炭的吸附作用来软化。( × )

49.100克冰融化成100克水，符合质量守恒定律。( × )

50.镁燃烧后产生的氧化镁质量大于镁的质量，因此不符合质量守恒定律。( × )

51.化学变化中原子的种类和数量不变。( √ )

52.探索质量守恒定律时，与气体或生成的化学反应应在密闭容器中进行。

53.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg+O2点燃MgO2。( × )

54.硫磺粉燃烧的化学方程式为S+O2点燃SO2 =（x）。

55.判断化学方程式是否平衡的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。( √ )

56.当化学方程式中物质的质量发生变化时，物质之间的质量比也会发生变化。( × )

57.化学方程式中反应物的质量比等于产物的质量比。( × )

58.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据有单位。( √ )

59.化学方程式中物质的质量比是相对分子质量的比值。( × )

60.物质和氧气之间的反应是氧化反应。( √ )

61.简单物质和化合物产生的反应是置换反应。( × )

62.只产生一种物质的化学反应是化合反应。( × )

以上内容整理于网上，但可以留言初三化学知识，有专业老师为您解答。

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