铁原子的第三层为什么是14 2023-12-27 07:56:32

大家好，今天给各位分享铁原子的第三层为什么是14的一些知识，其中也会对铁元素第三电子层为什么是14进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！

铁原子的核外电子排布第三层为什么是14?

你好！因为铁原子的电子排到了d轨道铁的电子层结构是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 所以次外层是3s2 3p6 3d6 ，总共14个电子要想搞清楚这个，最好看看大学无机化学如果对你有帮助，望采纳。

举个例子，亚铁离子是铁原子失去第四层的两个电子所得的，所以亚铁离子电子结构是第一层2个电子，第二层八个电子，第三层14个电子，第四层0个电子。铁离子是铁原子失去第四层两个电子和第三层d轨道中的一个电子。

Fe原子是这样的。Fe2+：+26）2）8）14）Fe3+：+26）2）8）13）第三层电子数是会改变的第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。

Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理，4s要比3d的电子能量低，故先排4s亚层，再排3d亚层。由此可以看出，第三电子层排布为3s2 3p6 3d6，共14个电子。

第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。所以Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 这是高中化学选修3的内容，高二下学期就学了。

根据能量最低原理，4s要比3d的电子能量低，故先排4s亚层，再排3d亚层。由此可以看出，第三电子层排布为3s2 3p6 3d6，共14个电子。

f轨道14个，Fe是26号元素，所以填充方式就是1s（2个）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6），所以第三层有电子2+6+6=14个。

因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。

根据构造原理，铁的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 故K层2个电子，L层8个电子，M层14个电子，N层2个电子。

该原因是根据能量最低原理，先把4s能级排满，再排3d能级，所以第三层是14个电子。

所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。

1、因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。

2、举个例子，亚铁离子是铁原子失去第四层的两个电子所得的，所以亚铁离子电子结构是第一层2个电子，第二层八个电子，第三层14个电子，第四层0个电子。铁离子是铁原子失去第四层两个电子和第三层d轨道中的一个电子。

3、Fe原子是这样的。Fe2+：+26）2）8）14）Fe3+：+26）2）8）13）第三层电子数是会改变的第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。

4、在高中阶段，我们说，原子的最外层电子不超过8个。你要是将铁的第三层变成16个，那么第三层不就成为最外层了？这不是超过8个了吗？事实上铁是过渡金属，其电子层的结构要相对复杂。

5、Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理，4s要比3d的电子能量低，故先排4s亚层，再排3d亚层。由此可以看出，第三电子层排布为3s2 3p6 3d6，共14个电子。

因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。

f轨道14个，Fe是26号元素，所以填充方式就是1s（2个）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6），所以第三层有电子2+6+6=14个。

第三层电子数是会改变的第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。所以Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 这是高中化学选修3的内容，高二下学期就学了。

铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2，你所说的第三层，主量子数n=3，角量子有三个分别是s p d，也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道，p轨道和d轨道三个亚层轨道（能量依次升高）。

OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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